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Adiabatische Zustandsänderung


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Adiabatisch ist ein Begriff der Thermodynamik . Adiabatisch nennt man eine Zustandsänderung bei der lediglich die Bedingung gilt das System keinen thermischen Kontakt mit seiner hat. Wärmezufuhr bzw. -entzug sind während der ausgeschlossen.

Nach dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik Q = \Delta U - \Delta W</math>) aufgrund von <math>\Delta Q = 0</math> (kein dass verrichtete Arbeit direkt in die innere Energie übergeht (<math>\Delta W = \Delta U</math>).

Für die Arbeit gilt bei adiabatischen

<math>

 \Delta W = {- m \cdot \over \kappa - 1} \cdot \left(T_1 - = {- p_1 \cdot V_1 \over \kappa 1} \cdot \left(1 - {T_2 \over T_1}\right) 
</math>

<math>
 = {- p_1 \cdot V_1 \over - 1} \cdot \left[ 1 - \left({V_1 V_2}\right)^{\kappa - 1} \right] = - m c_v \left(T_1 - T_2\right)  
</math>

Daraus ergibt sich auch dass je die Temperaturdifferenz <math>T_1 - T_2</math> desto größer entsprechende Arbeit sein muss.

Aus der Zustandsgleichung eines idealen Gases diese Zusammenhänge:

<math> p_1 \cdot V_1^{\kappa} = p_2 V_2^{\kappa} </math>

<math> {T_1 \over T_2} = \left({V_2 V_1} \right)^{\kappa - 1} </math>

<math> {T_1 \over T_2} = \left({p_1 p_2} \right)^{ \kappa -1 \over \kappa} </math>

Siehe auch: Isotherme Zustandsänderung Isochore Zustandsänderung Isobare Zustandsänderung



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