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Ammonium


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Das Ammonium -Ion NH 4 + ist die konjugierte Säure zur Base Ammoniak NH 3 . Ammoniak / Ammonium - Gleichgewicht in Lösung: NH 3 + H 3 O + <==> NH 4 + + H 2 O

Das Ammonium-Ion ist ein Kation das chemisch ähnlich reagiert wie Alkalimetall -Ionen und Salze entsprechender Formel bildet beispielsweie Ammoniumnitrat NH 4 NO 3 .

In der Natur beispielsweise im Boden in Gewässern entsteht Ammonium- Stickstoff in erster Linie beim Abbau tierischer pflanzlicher Eiweiße. Das Ammonium wird im Boden in Gewässern unter Sauerstoffverbrauch zu Nitrit und weiter zu Nitrat oxidiert. Dies erfolgt durch durch so nitrifizierende Bakterien . Der Vorgang wird Nitrifikation genannt. Er ist im Boden durchaus denn dadurch wird aus Ammoniumdünger oder Gülle das für Pflanzen als Nährsalz wichtige gebildet.

In Gewässern ist die Nitrifikation Teil der Selbstreinigung. Übersteigt die Abwasserfracht Selbstreinigungsfähigkeit des Gewässers so entstehen daraus erhebliche Probleme.

  • Der Vorgang selbst benötigt Sauerstoff. Dadurch kann insbesondere wenn im Sommer bei höheren Temperaturen Sauerstoffkonzentration ohnehin sinkt - der Sauerstoffgehalt stark In Flüssen und Seen führt dies zu genannten Sauerstoffdefizit das heißt Zonen in denen Wasser praktisch sauerstofffrei ist. In Seen kann zum Umkippen führen. Dabei treten intensive Fäulnisprozesse auf zu massiven negativen Veränderungen des Ökosystems führen.
  • Das entstehende Nitrat führt zu einer Überdüngung Eutrophierung ) und damit zur Massenvermehrung von Algen ( Algenblüte ). Die Algen erzeugen zwar tagsüber einen an Sauerstoff der an die Atmosphäre abgegeben Nachts aber wird Sauerstoff aus dem Wasser Zudem führen absterbende Algen zu einem erhöhten der Destruenten am Gewässerboden.

Ammonium selbst ist relativ harmlos steht im oben dargestellten Gleichgewicht mit Ammoniak einem Gift. Dieses Gleichgewicht zwischen beiden Stoffen hängt vom pH-Wert und der Temperatur des Wassers ab. Anteil des Ammoniaks steigt entsprechend steigendem pH-Wert steigender Temperatur.

Ammoniumgehalte im Wasser von 0 5-1 werden als bedenklich für Fische eingestuft; Werte 1 mg/l sind für Fischereizwecke nicht geeignet.

Ammonium bildet bei der Elektrolyse mit Quecksilberkathode mit dem Quecksilber ein Ammoniumamalgam. Beim zersetzt sich dieses Amalgam unter Bildung von Es ist unmöglich Ammonium wie Natrium zu



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