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NachrichtenLexikonProtokolleBücherForenSonntag, 17. November 2019 

Einsames Elektronenpaar


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Ein einsames Elektronenpaar (auch 'freies Elektronenpaar ' und 'nichtbindendes Elektronenpaar' genannt) ist in Chemie ein Valenzelektronenpaar das nicht an Bindungen zwischen Atomen ist sondern ganz zu einem Atom gehört.

Der Winkel von 109 Grad in Wassermolekülen (H 2 O) lässt sich beispielsweise durch die einsamen auf dem Sauerstoffatom erklären: Sie stoßen die Valenzelektronenpaare die Wasserstoffatome binden ab. Im Gegensatz dazu ist Kohlendioxidmolekül (CO 2 ) das keine einsamen Elektronenpaare auf dem Atom hat gradlinig. Die Form eines Moleküls kann man nicht wahrnehmen aber man es ableiten aus kristallographischen Messungen wie Röntgen-Diffraktion. Die Form eines beeinflusst zum Beispiel den Schmelzpunkt eines Stoffes weil das Molekül wegen Form besser oder schlechter in die geordnete eines Kristalles passt. Es beeinflusst auch die Kristallform. oder besser gesagt Wasserstoffoxid ist etwas besonderes: Es ist in festen (kristallinen) Form leichter als in der (liquiden) Form. Daher schwimmt Eis auf Wasser. hat das Leben auf der Erde erst möglich gemacht denn sonst würden Winter alle Gewässer von oben bis unten und alles was darin lebt würde sterben.

Wassermoleküle bestehen aus einem Sauerstoffatom und zwei daran gebundenen Wasserstoffatomen : H 2 O. Das Sauerstoffatom hat sechs Valenzelektronen. Zwei befinden sich in Valenzelektronenpaaren die die Wasserstoffatome das Sauerstoffatom binden. Zu diesen zwei Bindungen auch die Wasserstoffatome jeweils ein Valenzelektron bei. eine Bindung wird Elektronenpaarbindung oder 'kovalente Bindung' genannt. Die vier Valenzelektronen des Sauerstoffatoms bilden zwei Paare die einsame Elektronenpaare genannt werden da sie keine Bindungspaare
Alle Valenzelektronenpaare des Sauerstoffatoms stoßen einander die einsamen Elektronenpaare etwa so stark wie Bindungspaare. Die vier Valenzelektronenpaare befinden sich darum gleichmäßig verteilt auf dem Sauerstoffatom also an Ecken eines virtuellen Tetraeders . Der Winkel zwischen zwei Valenzelektronpaaren ist immer 109 Grad. Aufgrund der einsamen Elektronenpaare Sauerstoffatoms ist das Wassermolekül also nicht geradlinig. über die Form von Molekülen ist zu unter Elektronenpaarbindung .




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