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Kalziumfluorid


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Kalziumfluorid (eigentlich Kalziumdifluorid) ist ein Kalzium salz der Flusssäure .

Summen- und Ionenformel
<math>CaF_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2\ F^-</math>
Allgemeines
Name Kalziumfluorid
Summenformel CaF 2
Andere Namen Fluorit Flussspat
Kurzbeschreibung weißes Pulver oder
farblose Kristalle
CAS-Nummer 7789-75-5
Sicherheitshinweise
- keine Gefährdungsklasse -
R- und S-Sätze --
Handhabung Schutzmaßnahmen: Handschuhe Atemschutz o.ä.
Lagerung Temperaturbereich Belüftet trocken o.ä.
MAK Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m 3
LD 50 (Ratte) 4250 mg/kg (oral)
LD 50 (Kaninchen) x mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand fest
Farbe farblos
Dichte 3 17 g/cm³
Molmasse 78 08 g/ mol
Schmelzpunkt 1418 °C
Siedepunkt 2513 °C
Dampfdruck x °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit 16 mg/l (in Wasser bei 20 °C)
Gut löslich in Lösungsmittel
Schlecht löslich in Wasser
Unlöslich in Alkohol
Kristall
Kristallstruktur Fluorit-Gitter
Thermodynamik
Δ f H 0 g in kJ / mol
Δ f H 0 l in kJ / mol
Δ f H 0 s in kJ / mol
S 0 g 1 bar in J/mol·K
S 0 l 1 bar in J/mol·K
S 0 s in J/mol·K
Analytik
Klassische Verfahren Ätzprobe: CaF 2 mit etwas 6N Schwefelsäure in ein Reagenzglas geben. Die Benetzung Glasoberfläche ändert sich da Flusssäure HF entsteht.
SI -Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Inhaltsverzeichnis

Eigenschaften

Kalziumfluorid bildet farblose in Wasser und Säuren schwerlösliche Kristalle. Natürlich vorkommendes Kalziumfluorid heißt Fluorit oder Flussspat und ist meist durch gelb grün blau oder violett gefärbt. Kalziumfluorid in dem weitverbreiteten Fluoritgitter. In den meisten wie Wasser Alkohol usw. ist es unlöslich. UV- und IR-Licht besitzt es eine hohe
Alkalilaugen greifen Kalziumfluorid nicht an. Mit Wasserstoff und Sauerstoff erfolgt auch unter Rotglut keine Reaktion.

Reaktionen

  1. Kalziumfluorid und Schwefelsäure setzen Fluorwasserstoff frei
    CaF 2 + H 2 SO 4 → HF↑ + CaSO 4
  2. Kalzium-Kationen und Fluorid-Anionen bilden immer das Kalziumdifluorid
    Ca 2+ + 2 F - → CaF 2

Vorkommen und Gewinnung

Flussspat wird in großen Mengen mehrere Tonnen pro Jahr im Tage- und Tiefbau gewonnen. Da es mit anderen Mineralien wie (Bariumsulfat BaSO 4 Bleiglanz PbS und Quarz SiO 2 ) vergesellschaftet ist muss das 30% bis CaF 2 enthaltende Roherz vor einer industriellen Verwertung werden. Hierzu wird das geförderte Erz mechanisch und anschließend durch (mehrtägige) Flotation auf bis zu 98% aufkonzentriert. Als unterscheidet man
  • Säurespat mit mehr als 97% CaF 2
  • Keramikspat mit mehr als 95% CaF 2
  • Hüttenspat mit mehr als 85% CaF 2
Reines Kalziumfluorid gewinnt man durch Umsatz Fluorwasserstoff oder Hexafluorokieselsäure mit Kalziumsalzen.

Verwendung

Kalziumfluorid ist neben den Fluoriden aus Phosphorsäureherstellung der wichtigste Rohstoff zur Fluorherstellung . Entsprechend den oben genannten Flussspatqualitäten wird für folgende Anwendungen verwendet:
  • Säurespat für die Herstellung von Fluorwasserstoff
  • Keramikspat für die Herstellung von Glas und Email
  • Hüttenspat als Flussmittel und Schlacke in Metallurgie

Weitere Anwendungen :

  • Katalysator für die Kalkstickstoffherstellung
  • Wegen ihrer Durchlässigkeit für ultraviolettes und Licht werden Einkristalle in der instrumentellen Analytik
  • Standardmineral der Mohs'schen Härteskala (Härte 4).

Vorsichtsmaßnahmen

Starke Säuren setzen Fluorwasserstoff frei. Verätzungsgefahr.

Geschichte

Weblinks

Siehe auch: Chemikalienliste WikiProjekt Chemikalien



Bücher zum Thema Kalziumfluorid

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